Таблица химических элементов

Характеристики таблицы химических элементов

Существует два основных варианта таблицы Менделеева – короткий вариант, более распространенный в России, включающий в себя 8 групп, которые принято обозначать римскими цифрами и длинный вариант, рекомендованный ИЮПАК, который чаще всего используется в западных странах. Длинный вариант предусматривает 18 групп, которые обозначаются арабскими цифрами.

Например, элементы первого периода, такие как водород и гелий, имеют только одну электронную оболочку, в то время как элементы второго периода, такие как литий, бериллий и бор, имеют две электронные оболочки и так далее.

Например, электронная конфигурация атома кислорода (O) - 1s²2s²2p⁴. Здесь 1s² означает, что на первом энергетическом уровне (оболочке) находятся два электрона, 2s² показывает, что на втором уровне есть ещё два электрона, а 2p⁴ означает, что на втором уровне находятся четыре электрона в подуровне p. Таким образом, у кислорода всего 8 электронов. В данной таблице представлена короткая запись электронной конфигурации [He] 2s²2p⁴.

Электронная конфигурация является важным инструментом для понимания химических свойств элементов, так как она определяет, какие электроны могут участвовать в химических реакциях и образовании связей.

Неметаллы - это класс элементов в периодической системе, которые обладают высокой электроотрицательностью, образуют ковалентные связи, обладают низкой теплопроводностью и электропроводностью.

Благородные газы, также известные как инертные газы или газы инертных элементов, - это группа элементов в периодической системе, включающая гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn). Они характеризуются высокой устойчивостью и низкой химической реактивностью из-за полностью заполненных электронных оболочек. Благодаря этим свойствам, они обычно не образуют химические соединения с другими элементами и не проявляют активность в химических реакциях.

Щелочные металлы - это группа элементов в периодической системе, включающая литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Они относятся к группе 1 периодической системы и характеризуются высокой химической реактивностью и активностью. Щелочные металлы обладают низкой плотностью, низкой температурой плавления и высокой электропроводностью. Они реагируют с водой, образуя щелочные растворы.

Щелочноземельные металлы - это группа элементов в периодической системе, включающая бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Они относятся к группе 2 периодической системы и обладают общими химическими свойствами, такими как высокая реактивность и активность, но менее выраженные, чем у щелочных металлов. Щелочноземельные металлы более твердые по сравнению с щелочными металлами, они имеют низкую плотность, низкую температуру плавления и высокую электропроводность.

Металлоиды (полуметаллы) - это группа элементов в периодической системе, которые обладают свойствами как металлов, так и неметаллов: бор (B), кремний (Si), германий (Ge), мышьяк (As), сурьма (Sb), теллур (Te), полоний (Po). Они находятся между металлами и неметаллами в таблице элементов. Металлоиды имеют полупроводниковые свойства, что означает, что они могут проводить электричество в определенных условиях, но не так хорошо, как полноценные металлы. Они также обладают изменчивыми химическими свойствами, которые могут варьироваться в зависимости от условий и окружающей среды.

Галогены - это группа химических элементов в периодической системе, включающая фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) и теннессин (Ts). Они относятся к группе VII периодической системы и обладают характерными свойствами, такими как высокая реактивность и способность образовывать ионы с отрицательным зарядом. Галогены являются сильными окислителями и образуют соли с металлами, такие как хлориды, бромиды и йодиды. Они также могут образовывать соединения с неметаллами в виде ковалентных соединений.

Переходные металлы, также известные как переходные элементы, являются элементами побочных подгрупп периодической системы химических элементов. Они отличаются наличием электронов на d и f орбиталях в атомах. Благодаря меньшему числу валентных электронов по сравнению с числом орбиталей, простые вещества, образованные переходными элементами, обычно являются металлами. Переходные элементы обладают низкой электроотрицательностью и переменными степенями окисления. Они также проявляют основные, кислотные и амфотерные свойства в зависимости от степени окисления.

Лантаноиды, также известные как редкоземельные элементы, представляют собой группу элементов III группы 6 периода в периодической системе химических элементов. Они включают 15 элементов, начиная с лантана (La) и заканчивая лютецием (Lu). Лантаноиды обладают сходными химическими свойствами, так как их атомы имеют одинаковую конфигурацию электронов на внешней оболочке.

Актиноиды - это семейство, состоящее из 15 радиоактивных химических элементов III группы 7 периода периодической системы химических элементов. Они имеют атомные номера от 89 до 103. Актиноиды включают такие элементы, как актиний (Ac), торий (Th), уран (U), плутоний (Pu) и другие. Они обладают сходными химическими свойствами и отличаются от лантаноидов своей более высокой степенью радиоактивности.

Постпереходные металлы - это группа химических элементов, которая находится между переходными металлами и металлоидами в периодической системе химических элементов. Они включают элементы, такие как галлий (Ga), индий (In), олово (Sn) и свинец (Pb), а также некоторые другие. Постпереходные металлы обладают сходными химическими свойствами, но отличаются от переходных металлов более широкими различиями в свойствах. Они обладают мягкостью, низкой температурой плавления и высокой плотностью.