Примеры ввода ▽
Дроби 3/7 или -3/7
Квадратный корень sqrt(3) sqrt(4.5) sqrt(1/2)
Степень 4^2 или (1/2)^2
Скобки (1/2)/4
$$V_m = \frac{RT}{P}$$
$$R\text{ - универсальная газовая постоянная}$$
$$R = 8.31446261815324 $$$$\,\, м^{3} \cdot Па \cdot К^{−1} \cdot моль^{−1}$$
$$T\text{ - термодинамическая температура}$$
$$P\text{ - давление}$$
Молярный объем газа
Молярный объем газа – это отношение объема, занимаемого веществом к его количеству.
$$V_m = \frac{RT}{P}$$
$$R\text{ - универсальная газовая постоянная}$$
$$R = 8.31446261815324 $$$$\,\, м^{3} \cdot Па \cdot К^{−1} \cdot моль^{−1}$$
$$T\text{ - термодинамическая температура}$$$$\text{ (К, Кельвин)}$$
$$P\text{ - давление (Па, Паскаль)}$$
При определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем. Так при нормальных условиях $$(T = 273.15 \, \text{K} = ({0}^{\circ}C)$$, $$P = 101325 \, \text{Па})$$ молярный объем любого газа равен ≈ 22.4 л/моль. Данное утверждение относится к идеальным газам.
Не всегда молярный объем газа вычисляется при нормальных условиях, например, вычислим молярный объем идеального газа при температуре $${100}^{\circ}C$$ и давлении $$2\, \text{атм}$$.
$${100}^{\circ}C$$$$ = 373.15\, K$$
$$2\, \text{атм}$$$$ = 202650\, \text{Па}$$
$$V_m = \dfrac{RT}{P}=$$$$ \dfrac{8.31446261815324 \cdot 373.15}{202650} =$$$$ 0.0153098530765551\,м^{3}/моль =$$ $$ 0.0153098530765551 \cdot 10^3 \,л/моль =$$
$$ 15.3098530765551\,л/моль$$