Калькулятор количества вещества

Примеры ввода данных

Химическая формула: P2O3, CuO, AlH3, LiH, H2SO4, H3PO4 и т.д.

Введите формулу вещества, число молекул и массу, затем нажмите «Вычислить».

Молекула

Количество молекул

Масса

Показать пошаговое решение

Ответ$$\nu(CO_2) = \dfrac{1}{2}=0.5\;\text{моль}$$Решение

C (Углерод)	Значения
Количество атомов	1
Относительная атомная масса (A_r)	12

O (Кислород)	Значения
Количество атомов	2
Относительная атомная масса (A_r)	16
Относительная атомная масса (A_r) всех атомов	32

Количество вещества $$(\nu)$$ через массу $$(m)$$ и молярную массу $$(M)$$ вычисляется по формуле:
$$\nu = \dfrac{m}{M}$$
где,
$$\nu$$ – количество вещества
$$m$$ – масса вещества
$$M$$ – молярная масса вещества

$$M(CO_2) = A_r(C) + 2A_r(O) = 12 + 2 ⋅ 16 = 12 + 32 = 44\;\text{г/моль}$$

$$\nu(CO_2) = \dfrac{22\;\text{г}}{44\;\text{г/моль}} = \dfrac{1}{2}=0.5\;\text{моль}$$

Количество вещества: определение и способы вычисления

Количество вещества ($\nu$) — это физическая величина, которая характеризует количество однотипных структурных единиц (атомов, молекул или ионов), содержащихся в порции вещества. В системе СИ измеряется в молях.

Один моль — это такое количество вещества, в котором содержится столько же структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 граммах изотопа углерода-12. Это число фиксировано и называется числом Авогадро.

Основные формулы расчета

В зависимости от известных исходных данных (массы, объема или числа частиц), количество вещества вычисляется тремя основными способами:

$$1. \quad \nu = \dfrac{m}{M}$$

Через массу: используется для твердых, жидких и газообразных веществ, если известна их масса в граммах.

$$2. \quad \nu = \dfrac{V}{V_m}$$

Через объем: применяется только для газов при нормальных условиях (н.у.). Молярный объем $V_m$ всегда равен $22.4$ л/моль.

$$3. \quad \nu = \dfrac{N}{N_A}$$

Через число частиц: позволяет найти количество моль, если известно точное число молекул или атомов.

$\nu$ — количество вещества (моль);
$m$ — масса вещества (г);
$M$ — молярная масса (г/моль);
$V$ — объем газа (л);
$V_m$ — молярный объем ($22.4$ л/моль);
$N$ — число молекул;
$N_A$ — постоянная Авогадро ($6.022 \cdot 10^{23} \, \text{моль}^{-1}$).

Теоретическое значение

Понятие «моль» является связующим звеном между микромиром атомов и макромиром, в котором мы работаем в лаборатории. Оно позволяет переходить от счета невидимых частиц к конкретным весовым или объемным порциям реагентов.

Важно помнить, что расчет через молярный объем ($22.4$ л/моль) корректен только для идеальных газов при температуре $0 \, ^\circ\text{C}$ и давлении $101.325$ кПа. Если условия отличаются от нормальных, расчет объема производится по уравнению Менделеева-Клапейрона.